单选题下列事实不能用键能的大小来解释的是A.N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
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解决时间 2021-03-24 09:22
- 提问者网友：呐年旧曙光
- 2021-03-24 01:19
单选题
下列事实不能用键能的大小来解释的是A.N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B.稀有气体一般难发生反应C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D.F2比O2更容易与H2反应
最佳答案
- 五星知识达人网友：封刀令
- 2020-07-11 16:44
B解析试题分析：由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定，惰性气体都为单原子分子，分子内部没有化学键，卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐减弱。由于H－F的键能大于H－O，所以二者比较更容易生成HF，所以
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- 1楼网友：大漠
- 2020-05-29 03:34
谢谢解答
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