醋酸溶液中存在电离平衡：CH3 COOH→H++CH3 COO-，下列叙述不正确

醋酸溶液中存在电离平衡：CH3 COOH→H++CH3 COO-，下列叙述不正确

A．醋酸溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒，即c（H+）═c（OH-）+c（CH3 COO-），故A正确；B．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；C．向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，故C正确；D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L，所以两种等体积混合后，酸剩余，溶液呈酸性而使溶液的pH＜7，故D正确；故选B．

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