O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中O3为氧化剂,KI为还原剂,但是O3只有2个原子作为

O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中O3为氧化剂,KI为还原剂,但是O3只有2个原子作为

我认为有三种考虑方式：1.单纯从方程式来说的话,臭氧作为氧化剂是一份,而碘化钾是还原剂是两份,那么确实是1:2. 2.但是,我们可以注意到2O3===3O2的反应,臭氧自身是存在氧化还原反应的,所以臭氧的3个O需要分开来考虑,臭氧是V字型结构,鉴于其高氧化性,中间那个氧一定是正价的,而边上两个氧是负价的,由于成键规则,一定是中间的氧和边上的一个氧形成了氧气,这两个氧是作为氧化剂的,所以氧化剂确实是有2/3,但是还原剂就是2+1/3,也就是7/3,比例实际上是2:7. 3.如2中所说,那么臭氧既是氧化剂又是还原剂,作为整体考虑的话,氧化剂是1份,还原剂是臭氧和碘化钾,就是2+1=3份,所以比例为1：3.======以下答案可供参考======供参考答案1:在这里O3是作为一个整体出现的，是一个分子中的几个原子体现氧化性，但氧化剂仍是O3这种物质，这不同于MnO2+4HCl反应中，4HCl只有两个被氧化。供参考答案2:可以看做O3分子中1个O原子得电子，而不是2个。但O3整体为氧化剂，所以本题氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2是对的。供参考答案3:不是这样理解的，O3是一个分子，是一个整体。在反应里，O3就是氧化剂，“2个O原子作氧化剂，1个氧原子没有变价”这种理解是不正确的

我好好复习下