已知某温度下0.1 moL/L的NaHB溶液中c(H + )>c(OH － )，则下列关系式一定正确的是 A．c(H + )+c(Na

已知某温度下0.1 moL/L的NaHB溶液中c(H + )>c(OH － )，则下列关系式一定正确的是 A．c(H + )+c(Na + )=c(HB － )+c(B 2 － )+c(OH － ) B．c(Na + )="0.1" moL/L≥c(B 2 － ) C．c(H + )×c(OH － )=1×10 -14 D．溶液的pH = 1

B



试题分析： A．根据电荷守恒解答；根据题意，NaHB是强电解质，溶液呈酸性，如果存在HB-，则 HB- 的电离程度大于水解程度，即 NaHB溶液中含有的离子是（Na + ）、（H + ）、c（HB - ）、c（B 2- ）、c（OH - ），根据电荷守恒得：c（Na + ）+c（H + ）=c（HB - ）+2c（B 2- ）+c（OH - ），故A错误；B．NaHB是强电解质，说明0.1mol/L的NaHB的溶液中c（Na + ）=0.1mol/L．根据B项的分析，当HB - 完全电离时，0.1mol/L的NaHB的c（B 2- ）=0.1mol/L，当HB - 部分电离时，c（B 2- ）＜0.1mol/L．因此，c（Na + ）=0.1mol/L≥c（B 2- ），故B正确；C．根据HB-的电离情况讨论和pH的计算分析；在0.1mol/L的NaHB溶液中，无法求解氢离子的浓度，因而无法确定c（H + ）-c（OH - ）=10-14，但是可以知道c（H + ）×c（OH - ）=10 -14 ，故C错误；D．根据HB-的电离情况讨论；NaHB是强电解质，溶液呈酸性，可能有两种情况，即HB - 能够完全电离，也可能部分电离．当HB - 完全电离时，0.1mol/L的NaHB的pH=1，当HB-部分电离时，0.1mol/L的NaHB的pH＞1．故D错误；故选B。
点评：本题题目难度不大，考查离子浓度大小的比较；盐类水解的应用。