已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L
答案:1 悬赏:20 手机版
解决时间 2021-11-13 19:02
- 提问者网友：火车头
- 2021-11-12 20:40
已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L
最佳答案
- 五星知识达人网友：鱼芗
- 2021-11-12 22:00
先求平衡常数，然后再计算转化率。
第1个反应
· CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)
起始 2 3 0 0
反应 2*0.6 1.2 1.2 1.2
终态 0.8 1.8 1.2 1.2
K = 1.2*1.2 / (0.8*1.8) = 1
第2个反应，设转化率是x
· CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)
起始 2 6 0 0
反应 2x 2x 2x 2x
终态 2-2x 6-2x 2x 2x
K =4x^2 / [ (2-2x)(6-2x) ] = 1
解得 x = 0.75
即 转化率是 75 %
第1个反应
· CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)
起始 2 3 0 0
反应 2*0.6 1.2 1.2 1.2
终态 0.8 1.8 1.2 1.2
K = 1.2*1.2 / (0.8*1.8) = 1
第2个反应，设转化率是x
· CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)
起始 2 6 0 0
反应 2x 2x 2x 2x
终态 2-2x 6-2x 2x 2x
K =4x^2 / [ (2-2x)(6-2x) ] = 1
解得 x = 0.75
即 转化率是 75 %
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