以铁为阳极,铜为阴极,对足量的氢氧化钠溶液进行电解,一段时间后得到4mol氢氧化铁沉淀,此时共消耗水多少mol
答案:2 悬赏:50 手机版
解决时间 2021-02-28 13:21
- 提问者网友：却不属于对方
- 2021-02-27 19:03
以铁为阳极,铜为阴极,对足量的氢氧化钠溶液进行电解,一段时间后得到4mol氢氧化铁沉淀,此时共消耗水多少mol
最佳答案
- 五星知识达人网友：春色三分
- 2021-02-27 20:30
再根据阴极上的电极反应，由电子守恒可知反应的H+ 的物质的量为8mol ，即消耗水8mol。此时Fe2+
恰好与生成的OH- 结合成Fe(OH)2 沉淀。由于Fe(OH)2 沉淀在空气中不稳定，迅速转化成Fe(OH)3
沉淀。即4Fe(OH)2+2H20+02==
4Fe(OH)3 ，又消耗水2mol，故共消耗水10mol：Fe-2e-=Fe2+ ，由铁元素守恒。
剖析：以上求得的答案是电解过程中电极反应消耗的水的物质的量，阳极共失去电子8mol：2H+ +2e-==H2
错解：根据题意阳极上的电极反应为
恰好与生成的OH- 结合成Fe(OH)2 沉淀。由于Fe(OH)2 沉淀在空气中不稳定，迅速转化成Fe(OH)3
沉淀。即4Fe(OH)2+2H20+02==
4Fe(OH)3 ，又消耗水2mol，故共消耗水10mol：Fe-2e-=Fe2+ ，由铁元素守恒。
剖析：以上求得的答案是电解过程中电极反应消耗的水的物质的量，阳极共失去电子8mol：2H+ +2e-==H2
错解：根据题意阳极上的电极反应为
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- 1楼网友：躲不过心动
- 2021-02-27 21:48
你好:
在常温下,两种物质是不反应的.
但在高温下会发生反应
这个是熔融状态的反应 氧化铁能融在氢氧化钠
fe2o3+4naoh+h2o=2na2feo4+3h2
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