单选题为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其

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解决时间 2021-04-12 10:38

提问者网友：眉目添风霜
2021-04-11 15:59

单选题为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是A.观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

最佳答案

五星知识达人网友：西风乍起
2021-04-11 17:23

B解析离子化合物形成的晶体都是离子晶体，熔沸点高，所以A不正确，B正确。共价化合物溶于水也能发生电离，也可以导电，但熔融时只有离子化合物可以导电，所以CD都是错误错误的，

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1楼网友：酒者煙囻
2021-04-11 18:42

就是这个解释

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