怎么用电子得失守恒配平氧化还原反应的化学方程式
如 Au2O3+Na2S2O3+H2O===Au2O+Na2S4O6+NaOH 越详细越好,我基本是不会,最好再举几个例子.
怎么用电子得失守恒配平氧化还原反应的化学方程式
答案:1 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-08-20 14:58
- 提问者网友：心如荒岛囚我终老
- 2021-08-20 08:48
最佳答案
- 五星知识达人网友：神的生死簿
- 2021-08-20 09:49
电子得失守恒,在表观上看就是“化合价升降守恒”.
例如你给的反应,Au元素从+3降到+1,S元素从+2升到+2.5,即1molAu2O3降4价,1molNa2S2O3升1价,因此Au2O3与Na2S2O3的系数比应为1：4,假设Au2O3的系数是1：
Au2O3 + 4Na2S2O3 + H2O = Au2O + 2Na2S4O6 + NaOH
接下来,根据Na、H守恒确定NaOH、H2O的系数应该是8、4：
Au2O3 + 4Na2S2O3 + 8H2O = Au2O + 2Na2S4O6 + 4NaOH
最后用O原子检查：左右两边都是23个O原子,证明方程式已配平.
我要举报
如以上问答信息为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
大家都在看
推荐资讯