1.由Fe+CuSo4=Cu+FeSo4这个化学方程式提供给你那些信息?(两条以上)
2.若有氢气和氧气混合气体20克,点然后冷却到室温还有2克气体剩余,已知参加反应的氢气和氧气质量比为1:8,则原混合气体中氢气的质量为
A一定是2克 B一定是4克 C可能是4克,也可能是2克 D在4克与2克之间无法确定
3.在反应4A+3B=2C中,若2.7克A完全反应后生成5.1克C.已知B的相对分子质量为32,则C的心对分子质量为 A.34 B.68 C.102 D.204
<2和3题要告诉我解题的方法!>
1.活泼金属可以将不活泼的金属从它的盐中置换出来；铁参加置换反应时生成二价铁
2.剩余的可能是氢气或氧气，先不算剩余，则有氧气16克，氢气2克，若剩余的是氢气，则氢气4克，氧气16克，若剩余的是氧气，则氧气有18克，氢气有2克，选c
3.由质量守恒定律，B有2.4克，3个B分子参加反应，故总式量为96，由化学方程式算得C的总式量为201（好像和题目不一样），再除以2，得100.5，那这道题肯定是C
反应物生成物
粒子 个数比
2 B氢气质量为2或4
剩余为2 可知反应为18 有质量比为 1：8 可知反应 氢气为2氧气为16
若氢气过量 为4 若氧气过量则为2
3 质量守恒可知 A:c=2.4:5.1=8:17=3*32:2*x
x=102
1、（1）该反应是在溶液中或熔融状态下进行的；（2）金属活动性顺序：Fe>Cu
2、选C，
2H2 + O2 == 2H2O
4……32………36
a……b…………18g
要产生18g水，则参加的H2和O2的质量为：
a=2g
b=16g
因此20g混合气体只有18g参加了反应，还有2g气体过量
因此成分可能有2种：
一种：4g H2，16g O2
二种：2g H2，18g O2
3、根据反应前后质量守恒，则B的质量应该为：5.1-2.7=2.4g
设C的相对分子质量为M
4A + 3B = 2C
………32*3……2M
………2.4g……5.1g
所以有32*3/2.4= 2M/5.1
解得：M=102
选C