如何计算多元弱酸盐的pH值?

如何计算多元弱酸盐的pH值?
比如说含有[HA-]的盐,既可以电离又可以水解.公式给的是[H+]=根号(Ka1×Ka2)
这是怎么推出来的?也就是说[A2-]=[H2A]了?为什么?

这类问题基本方法是：利用质子条件式.二元弱酸H2A一级电离H2A→HA-+H+,其溶液中（H+）=（HA-）+（OH-）①那么再依据电离平衡（H2A）=（HA-）*（H+）②,Kw=（H+）*（OH-）③,②③,消去代入①（OH-）,（HA-）,就有仅含未知（H+）的等式,即可解出（H+）.然后第二步电离同理推出即可.
再问： 多元弱酸盐呢？能不能告诉我一下[H+]=根号(Ka1×Ka2)这个公式是怎么推出来的？？
再答： 你根据我上面说的推出来没嘛？二元弱酸盐得出的式子H+=根号｛Ka1(Ka2[HA-]+Kw)/Ka1+[HA-]｝其中当弱酸盐浓度满足Ka2[HA-]＞＞Kw，[HA-]＞＞Ka1时，上面式子就化简为[H+]=根号(Ka1×Ka2)。