【55kj】...(g)△H1=553.79kJ?mol-1Na+(g)+e-→Na(g)△H2=-487.55kJ...

【55kj】...(g)△H1=553.79kJ?mol-1Na+(g)+e-→Na(g)△H2=-487.55kJ...

【答案】 NaCl（s）→Na+（g）+Cl-（g）△H1=553.79kJ?mol-1①，Na+（g）+e-→Na（g）△H2=-487.55kJ?mol-1②，Cl-（g）-e-→Cl（g）+e-△H3=-348.29kJ?mol-1③，根据盖斯定律：①+②+③得到NaCl（s）→Na（g）+Cl（g）△H1=553.79kJ?mol-1+（-487.55kJ?mol-1）+（-348.29kJ?mol-1）=-282.05kJ?mol-1，已知当△H-T?△S<0反应自发进行，该反应正方向为气体物质的量增大的分析，即△S>0，所以△H-T?△S=-282.05kJ?mol-1-T?△S<0，反应能自发进行，因此NaCl（s）在高温下气化是生成Na（g），Cl（g）原子；答：NaCl（s）在高温下气化生成Na（g），Cl（g）原子．该反应△H-T?△S<0，在高温下能自发进行．
【问题解析】
NaCl（s）→Na+（g）+Cl-（g）△H1=553.79kJ?mol-1①，Na+（g）+e-→Na（g）△H2=-487.55kJ?mol-1②，Cl-（g）-e-→Cl（g）+e-△H3=-348.29kJ?mol-1③，根据盖斯定律①+②+③得到NaCl（s）→Na（g）+Cl（g）△H1，结合△H-T?△S<0反应自发进行来分析判断． 名师点评 本题考点 有关反应热的计算 用盖斯定律进行有关反应热的计算 考点点评 本题考查了盖斯定律的应用、反应自发性的判断，题目难度中等，注意根据反应中气体的物质的量变化来判断熵变．
【本题考点】
有关反应热的计算 用盖斯定律进行有关反应热的计算 考点点评 本题考查了盖斯定律的应用、反应自发性的判断，题目难度中等，注意根据反应中气体的物质的量变化来判断熵变．

哦，回答的不错