PH均为11的NaoH和Na2co3溶液中，由水电离产生的氢离子浓度谁大

PH均为11的NaoH和Na2co3溶液中，由水电离产生的氢离子浓度谁大

两个溶液中氢离子浓度的话是一样大的，因为PH均为11。但是Na2CO3溶液中由水产生的氢离子的物质的量比NaOH溶液中的大，因为CO3 2-是弱酸根，在水中结合水电离的氢离子生成弱酸的酸式根（HCO3-）甚至是弱酸（H2CO3)。水电离出一个氢离子的同时也电离出一个氢氧根，而氢离子被结合了只剩下氢氧根，促进水的电离，使水的电离不断向右进行，从而显碱性。而NaOH电离出氢氧根，抑制水的电离，使溶液显碱性。综上所述，Na2co3溶液中水电离产生的氢离子的物质的量比NaOH溶液中的大。但是要注意“浓度”是一种物质在溶液中的概念，氢离子被结合后在溶液中的量就不能按溶液中氢离子浓度来算了，所以这里应该说是水电离产生的氢离子的物质的量。两个溶液中氢离子浓度是一样大的，虽然说Na2CO3溶液水电离产生的氢离子的物质的量多。 水的电离离子方程式： H2O = OH- + H+（中间等号应用可逆符号）

氢氧化钠抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。 碳酸钠大

ph=12的 naoh：oh-离子浓度：10^-2mol/l (后边单位略去) ， h+浓度：10^-12 水电离的h+和oh-的浓度相等，均为10^-12mol/l na2co3：h+浓度：10^-12 oh-离子浓度：10^-2 水电离的h+和oh-浓度相等，均为10^-2 始终记住一点，水电离的氢离子和氢氧根的浓度是相等的。 如果加入的物质是酸或碱，那么它抑制水的电离，所以其溶液中水电离的h+和oh-的浓度以少的那个为准。 如果加入的是盐，由于盐促进水的电离，所以溶液中的水解产生的h+或oh-均是由水电离产生的，水电离的h+和oh-浓度以多的为准。 至于你说的那个问题，水电离出的h+是曾经可以达到10^-2mol/l，但是由于溶液中co3 2- 的存在，二者结合为h2co3弱电解质。所以溶液才显示碱性 希望能够帮助到你~ 如有疑惑，欢迎追问