由FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为16%，则混合物中氧元素的质量分数为A.16%B.32%C.52%D.无法确定

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解决时间 2021-03-06 04:05

提问者网友：末路
2021-03-05 03:17

最佳答案

五星知识达人网友：持酒劝斜阳
2020-03-17 19:22

B解析分析：根据FeSO4和Fe2（SO4）3两物质的组成特点，可知混合物中硫元素与氧元素的质量比为1：2，混合物中硫元素的质量分数为16%，则混合物中氧元素质量分数为32%．解答：在FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比=32：（16×4）=1：2，由于混合物中硫元素的质量分数为16%，则混合物中氧元素的质量分数=16%×2=32%．铁元素的质量分数是：1-16%-32%=52%．A、混合物中硫元素的质量分数是16%．故A不符合题意；B、混合物中氧元素的质量分数是32%．故B符合题意；C、混合物中铁元素的质量分数是52%．故C不符合题意；D、根据混合物的组成元素及硫、氧元素的质量比能计算出氧元素的质量分数．故D不符合题意．故选B．点评：根据混合物组成中两化合物的中组成元素的特别关系，确定混合物中元素的质量分数，此类问题通过存在这种特点．

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1楼网友：往事隔山水
2019-07-26 01:14

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