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(Ⅰ)铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛,某研究性学习小组用粗铜(含杂质Fe)与过量氯气反应得固体A,用稀盐酸溶解A,然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B,溶液B经系列

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解决时间 2021-04-10 07:36
(Ⅰ)铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛,某研究性学习小组用粗铜(含杂质Fe)与过量氯气反应得固体A,用稀盐酸溶解A,然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B,溶液B经系列操作可得氯化铜晶体,请回答:
(1)固体A用稀盐酸溶解的原因是______;
(2)检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是______;
(3)已知元素在高价态时常表现氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀,则生成CuCl的离子方程式是______;
(Ⅱ)(1)常温下,某同学将稀盐酸与氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:
实验编号氨水物质的量浓度
(mol?L-1)盐酸物质的量浓度
(mol?L-1)混合溶液pH①0.10.1pH=5②C0.2pH=7③0.20.1pH>7请回答:从第①组情况分析,该组所得混合溶液中由水电离出的c(H+)=______mol?L-1;从第②组情况表明,C______0.2mol?L-1(选填“>”、“<”或“=”);
从第③组情况分析可知,混合溶液中c(NH4+)______c(NH3?H2O)(选填“>”、“<”或“=”).
(2)写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序______>______>______>______(填选项编号).
A.0.1mol?L-1 NH4Cl???????B.0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
C.0.1mol?L-1 NH3?H2O???D.0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl.
最佳答案
解:(Ⅰ)(1)为了防止铜离子、铁离子水解,一般用稀盐酸溶解氯化铁和氯化铜;
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