关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法中不正确的是 A.c(NH4+):③>①B.水电离出的c(H+):②>①C.
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解决时间 2021-12-25 17:16
- 提问者网友:半生酒醒
- 2021-12-25 05:06
关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法中不正确的是 A.c(NH4+):③>①B.水电离出的c(H+):②>①C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+) = c(OH-) + c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
最佳答案
- 五星知识达人网友:我住北渡口
- 2022-01-22 05:44
B解析试题分析:氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+,氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生,则c(NH+4):③>①,故A正确;在水中加入酸和碱都抑制水的电离,但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度,则水电离出的c(H+):①>②,故B错误;盐酸和氨水混合后恰好完全反应,生成的盐为强酸弱碱盐,水解溶液显酸性,由质子守恒可知,c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O),故C正确;①和③等体积混合,溶液呈碱性,即氨水的电离大于氯化铵的水解,则c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故D正确,
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- 1楼网友:孤独入客枕
- 2022-01-22 07:05
这个解释是对的
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