下列说法正确的是A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl－)>c(NH

下列说法正确的是A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl－)>c(NH4＋)C.0.1 mol·L－1的氯化铵溶液与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)D.0.1 mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)

CD解析试题分析：常温下醋酸分子可能存在于pH>7的碱性溶液中，例如醋酸钠的溶液的pH大于7，但是其可以存在醋酸分子，故A错误；常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，根据电荷守恒可以知道，c(Cl－)+c(OH－)=c(H+)+c(NH4＋)，而pH为7，说明了c(OH－)=c(H+)，所以c(Cl－)=c(NH4＋)，故B错误；0.1 mol·L－1的氯化铵溶液与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，其溶质为氯化铵、氯化钠、一水合氨，且三者的物质的量浓度都是0.025mol·L－1，一水合氨的电离大于水解，故该溶液应该呈碱性，故根据电荷守恒可以知道，c（Na+）+c（H+）+C（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），其c（Cl-）=c(NH4＋)+c(NH3.H2O），即c（Na+）+c（H+）+C（NH4+）=c（OH-）+c(NH4＋)+c(NH3.H2O），即c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c(NH3.H2O），所以c（Na+）>c(NH3.H2O），故c(NH4＋)>c(Na＋)，所以0.1 mol·L－1的氯化铵溶液与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)，故C正确；0.1 mol·L－1硫化钠溶液中，根据质子守恒可以得到：c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D正确，所以本题的

这个问题的回答的对