下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是A.用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2

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解决时间 2021-04-11 08:34

提问者网友：黑米和小志
2021-04-10 21:07

下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是A.用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OB.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑C.稀盐酸滴在石灰石上：CO+2H+═CO2↑+H2OD.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

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五星知识达人网友：行雁书
2021-04-10 22:11

D解析分析：A、浓盐酸具有还原性也可以被高锰酸钾氧化；
B、原子不守恒；
C、石灰石是难溶于水的物质；
D、符合离子方程式的电荷守恒原子守恒．解答：A、浓盐酸具有还原性也可以被高锰酸钾氧化；浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反应，不能证明H2O2具有还原性，故A错误；
B、Na2O2与H2O反应制备O2反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C、稀盐酸滴在石灰石上反应的离子方程式为：：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，符合电子守恒、原子守恒，故D正确；
故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，注意电荷守恒，原子守恒的分析判断，难溶物的判断，关键是浓盐酸可以被高猛酸钾氧化，题目难度中等．

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1楼网友：掌灯师
2021-04-10 23:39

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