若阳离子是Na+,K+,Rb+,CS+,则其氯化物的熔点高低顺序是?请给出理由……
答案:1 悬赏:20 手机版
解决时间 2021-08-14 23:32
- 提问者网友：ミ烙印ゝ
- 2021-08-14 07:59
若阳离子是Na+,K+,Rb+,CS+,则其氯化物的熔点高低顺序是?请给出理由……
最佳答案
- 五星知识达人网友：一叶十三刺
- 2021-08-14 08:54
形成的都是典型的离子晶体.离子晶体的熔沸点是用离子键的强弱去判断离子键强弱判断依据：（1）阴阳离子的电荷数.而这里阳离子和阴离子的电荷数都一样（2）离子半径.离子半径越大,离子键越小所以熔点：NaCl>KCl>RbCl>CsCl======以下答案可供参考======供参考答案1:随着离子半径增大，卤化物的晶格能降低，熔点也降低所以晶格能 NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl所以熔点 NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl数据：801℃ 770℃ 715℃ 646℃
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