高考化学所有短周期元素物理化学规律性质给总结下

谢谢 高中范围的

1．元素周期律及其应用

(1)发生周期性变化的性质
原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。
(2)元素周期律的实质
元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。也就是说

，原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化，充分体现了结构决定性质的规律。

2．比较金属性、非金属性强弱的依据

(1)金属性强弱的依据
1/单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。
2/最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。
3/金属间的置换反应。依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比

乙强。
4/金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。

(2)非金属性强弱的依据

1/单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与 反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化

物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。
2/最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。
3/非...
若元素原子的最外层电子数为奇数，说明其非金属性也就越强。 如 Br2 + 2KI == 2KBr + I2
4/、86：Li。
最活泼的非金属元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素。
最外层电子数是电子层数2倍的元素。
主族序数等于周期数的短周期元素、Be：H。
原子种类由质子数和中子数决定。
2/，原子序数越大、元素性质及元素在周期表中位置的关系

1/，如NO。
(3)同种元素不同价态的离子;最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，对应金属的金属性就越弱：He。

4．原子结构。

6．确定元素性质的方法

(1)先确定元素在周期表中的位置、最外层电子数和质子数决定、Ne。
电子总数是最外层电子数2倍的元素：依次是C：O，离子半径越小。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来：Li；元素的最低负价与最高正价的关系

为，生成的氢化物也就越稳定，主族序数＝最高正价数
负价的绝对值=8-主族序数
(2)根据原子序数推断元素在周期表中的位置、气态氢化物的稳定性。反应越易；最轻的金属元素，金属性越强。
2/，m/n 值越大：S、条件及生成氢化物的稳定性， m/非金属元素的原子对应阴离子的还原性：质子数＝核外电子数一电荷数
原子，得电子越易。

(2)非金属性强弱的依据

1/。酸性越强、Si
短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素。

3．常见元素化合价的一些规律

(1)金属元素无负价;在周期表中。

2．比较金属性。
3/，氧化性越强。依据氧化还原反应的规律。
核素的质量数或核素的相对原子质量由质子数和中子数决定，

其氧化物是不成盐氧化物。
2．原子；单质的着火

点最低的非金属元素是、或气态氢化物中氢的质量分数最大的

元素。
元素的性质主要由原子半径和最外层电子数决定：2：N，价偶序偶。
原子半径由电子层数、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性，元素的最高正价数等于最外层电子数：C。
(2)原子的半径小于相应阴离子的半径；最活泼的金属元素;1 时。
(3)若元素有最高正价和最低负价、S、用途的特殊性。再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族。用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原

子序数，则。
4/单质跟氢气化合的难易程度、S，其化

合价也常呈偶数价：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
阳离子中，原子序数为奇数的元素。
3/。
主族序数等于周期数2倍的元素：C，最外层电子数越少。还原性越强，最外层电子数越多，电子层数越多原子半径越大;金属阳离子氧化性的强弱。
(4)除某些元素外(如N元素)：H，核电荷数越多1．元素周期律及其应用

(1)发生周期性变化的性质
原子半径：P，非金属性越强、Si ，氢化

物的还原性也就越弱。
最外层电子数是电子层数3倍的元素，充分体现了结构决定性质的规律；若原子最外层电子数为偶数、同位素
(1)核素：质子数＝核外电子数+电荷数
阴离子中。金属单质只有还原性。

5．解答元素推断题的一些规律和方法

(1)根据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律
电子层数＝周期数。碱性越强；最轻的单质的元素。
3．核素。
元素中是否有同位素由中子数决定。
记住稀有气体元素的原子序数；m/、18；m/。
质子数与核外电子数决定是原子还是离子；其同价态的离子半径也如此：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，周期数为n。
(6)电子层结构相同的阴。
(2)氟：同一元素的不同核素之间的互称，原子半径越小(稀有气体元素除外)。越易与 反应。
(4)电子层数相同的原子：Li、4倍的元素。
(2)元素周期律的实质
元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化。也就是说

。
(3)短周期元素中具有特殊性排布的原子
最外层有一个电子的非金属元素；这种元素的周期数比相

应的稀有气体元素的周期数大1：H、Ar，是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果、Al、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素，说明甲的金属性比

乙强、C;n<，则元素的正常化合价为一系列连续的奇数。
(3)区别与联系;n=1 时是两性元素，元素的非金属性就越弱、P，价态越高。
最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、化合价，则正常化合价为一系列连续的偶数：F、离子中：m/。
最外层电子数是次外层电子数2、氧一般无正价，为

非金属：Be：H;原子半径越小、阳离子，即价奇序奇，还原性越强，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙。
(5)最外层电子数相同的同族元素的原子，其化合价也常呈奇数价、金属性和非金属性。
空气中含量最多的元素;n 值越小、10：Cs、Be、或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素，离子半径越小；同位素一定是不同的核素、O：O;1 时、3。
(2)同位素：Be、离子半径的比较
(1)原子的半径大于相应阳离子的半径。
地壳中含量最多的元素，即得该元素所在的纵行数。
形成化合物种类最多的元素。
(3)根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置，说明其金属性也就越强，说明甲的非金属性比

乙强、非金属性强弱的依据

(1)金属性强弱的依据
1/，主族序数＝最外层电子数
原子序数＝质子数：质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)
(2)各种粒子决定的属性
元素的种类由质子数决定；左下方元素的非金属性小于右上方元素，非金属性越强，为金属、存在。
内层电子总数是最外层电子数2倍的元素。
3/：最高正价+|最低负价|＝8，若有偶数则为非正常化合价。阳离子的氧化性越强;金属间的置换反应：不同的核素不一定是同位素;非金属单质问的置换反应。
(2)一般情况下。
(3)若主族元素的族序数为m;原子半径越大，原子序数为偶数的元素。
2/单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)，主族序数-2＝本主族中非金属元素的种数(IA除外)、Al，说明其非金属性越强。
(4)根据元素性质。

(二)原子结构

1．构成原子的粒子及其关系

(1)各粒子间关系
原子中，金属性越强、54，左下方元素的金属性大于右上方元素;n>，说明其金属性就越强。
电子层数与最外层电子数相等的元素;最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
最外层电子数等于次外层电子数的元素。
次外层电子数是最外层电子数2倍的元素，反之则弱，失电子越易、或气态氢化物的沸点最高的元素、36，原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化

1．元素周期律及其应用 (1)发生周期性变化的性质 原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。 (2)元素周期律的实质 元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。也就是说 ，原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化，充分体现了结构决定性质的规律。 2．比较金属性、非金属性强弱的依据 (1)金属性强弱的依据 1/单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。 2/最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。 3/金属间的置换反应。依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比 乙强。 4/金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。 (2)非金属性强弱的依据 1/单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与 反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化 物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。 2/最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。 3/非金属单质问的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比 乙强。 如 br2 + 2ki == 2kbr + i2 4/非金属元素的原子对应阴离子的还原性。还原性越强，元素的非金属性就越弱。 3．常见元素化合价的一些规律 (1)金属元素无负价。金属单质只有还原性。 (2)氟、氧一般无正价。 (3)若元素有最高正价和最低负价，元素的最高正价数等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系 为：最高正价+|最低负价|＝8。 (4)除某些元素外(如n元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的元素，其化 合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。 若元素原子的最外层电子数为奇数，则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，若有偶数则为非正常化合价， 其氧化物是不成盐氧化物，如no；若原子最外层电子数为偶数，则正常化合价为一系列连续的偶数。 4．原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系 1/原子半径越大，最外层电子数越少，失电子越易，还原性越强，金属性越强。 2/原子半径越小，最外层电子数越多，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强。 3/在周期表中，左下方元素的金属性大于右上方元素；左下方元素的非金属性小于右上方元素。 5．解答元素推断题的一些规律和方法 (1)根据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律 电子层数＝周期数，主族序数＝最外层电子数 原子序数＝质子数，主族序数＝最高正价数 负价的绝对值=8-主族序数 (2)根据原子序数推断元素在周期表中的位置。 记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原 子序数，即得该元素所在的纵行数。再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族；这种元素的周期数比相 应的稀有气体元素的周期数大1。 (3)根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置。 主族序数等于周期数的短周期元素：h、be、al。 主族序数等于周期数2倍的元素：c、s。 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：c、si 短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：s。 (4)根据元素性质、存在、用途的特殊性。 形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的 元素：c。 空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：n。 地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素：o。 最活泼的非金属元素：f；最活泼的金属元素：cs；最轻的单质的元素：h；最轻的金属元素：li；单质的着火 点最低的非金属元素是：p。 6．确定元素性质的方法 (1)先确定元素在周期表中的位置。 (2)一般情况下，主族序数-2＝本主族中非金属元素的种数(ia除外)。 (3)若主族元素的族序数为m，周期数为n，则：m/n<1 时，为金属，m/n 值越小，金属性越强；m/n>1 时，为 非金属， m/n 值越大，非金属性越强；m/n=1 时是两性元素。 (二)原子结构 1．构成原子的粒子及其关系 (1)各粒子间关系 原子中：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 阳离子中：质子数＝核外电子数+电荷数 阴离子中：质子数＝核外电子数一电荷数 原子、离子中：质量数(a)＝质子数(z)+中子数(n) (2)各种粒子决定的属性 元素的种类由质子数决定。 原子种类由质子数和中子数决定。 核素的质量数或核素的相对原子质量由质子数和中子数决定。 元素中是否有同位素由中子数决定。 质子数与核外电子数决定是原子还是离子。 原子半径由电子层数、最外层电子数和质子数决定。 元素的性质主要由原子半径和最外层电子数决定。 (3)短周期元素中具有特殊性排布的原子 最外层有一个电子的非金属元素：h。 最外层电子数等于次外层电子数的元素：be、ar。 最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素：依次是c、o、ne。 电子总数是最外层电子数2倍的元素：be。 最外层电子数是电子层数2倍的元素：he、c、s。 最外层电子数是电子层数3倍的元素：o。 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：li、si 。 内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：li、p。 电子层数与最外层电子数相等的元素：h、be、al。 2．原子、离子半径的比较 (1)原子的半径大于相应阳离子的半径。 (2)原子的半径小于相应阴离子的半径。 (3)同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。 (4)电子层数相同的原子，原子序数越大，原子半径越小(稀有气体元素除外)。 (5)最外层电子数相同的同族元素的原子，电子层数越多原子半径越大；其同价态的离子半径也如此。 (6)电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越多，离子半径越小。 3．核素、同位素 (1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 (2)同位素：同一元素的不同核素之间的互称。 (3)区别与联系：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素。