将含有amolNa2SO3的溶液跟含有bmolNa2S的溶液混合后无明显现象。若再加入稀H2SO4，则立即出现浅黄白色硫沉淀。有关叙述不正确的是A.若a∶b＞1∶2，

将含有amolNa2SO3的溶液跟含有bmolNa2S的溶液混合后无明显现象。若再加入稀H2SO4，则立即出现浅黄白色硫沉淀。有关叙述不正确的是A.若a∶b＞1∶2，生成S和SO2B.若a∶b＝1∶2，生成S而无SO2C.若a∶b＜1∶2，生成S和H2SD.若a∶b≤1∶3，生成S、SO2、H2S

D解析S2-与SO32-在非酸性环境中难以反应，所以Na2SO3与Na2S溶液混合无明显现象，加酸对氧化剂SO32-的氧化性起加强作用，因而即发生氧化还原反应：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4＝3S↓S+3Na2SO4+3H2O。按上反应方程式，Na2SO3与Na2S物质的量之比为1∶2，只析出S。在加入足量硫酸的前提下，若Na2S过量，即a∶b＜1∶2，则Na2S与H2SO4反应逸出H2S；若Na2SO3过量，即a∶b＞1∶2，则H2SO4与Na2SO3反应逸出SO2。但总不会同时逸出H2S和SO2，因为它们也会反应(2H2S+SO2＝3S↓+2H2O)。

我也是这个答案