某溶液中大量存在5种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M其物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：

某溶液中大量存在5种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M其物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为A.Fe2+B.Mg2+C.Cl-D.Ba2+

B解析分析：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，由电荷守恒可知，M为阳离子，结合离子的共存来解答．解答：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，
2×1+3×2＞1×3+3×1，由电荷守恒可知，M为阳离子，设电荷数为x，则
2×1+3×2=1×3+3×1+x×1，解得x=2，
又NO3-、Fe2+、H+发生氧化还原反应，则不能共存，则M为Mg2+，
故选B．点评：本题考查离子的共存，注意利用电荷守恒分析M是解答本题的关键，离子之间的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．

谢谢解答