碘化亚铁与氯气反应转移电子数怎么算

碘化亚铁与氯气反应转移电子数怎么算

此反应存在过量问题：
FeI2 + Cl2（少量） → FeCl2 + I2

2FeI2 + 3Cl2（过量） → 2FeCl3 + 2I2

少量时：碘元素 -1 升高到 0，失去2个电子，氯元素0降低到 -1，得到2个电子

过量时：碘元素 -1 升高到 0，失去4个电子，铁元素+2升高到+3，失去2个电子，氯元素0降低到 -1，得到6个电子

氧化性：Cl2 ＞ （Fe）3+ ＞ I2
还原性：（Cl）- ＜ （Fe）2+ ＜ （I）-

所以Cl2优先氧化 （I）-，过量以后再氧化（Fe）2+ 。

若氯气的氯原子比碘离子少的话，氯气只与碘离子反应，生产氯化亚铁。此时的转移电子数等于被氧化的碘离子数。 碘离子反应完后，氯气再与亚铁离子反应，生成3价铁离子，此时的转移电子数等于产生的3价离子数与前一阶段的转移电子数之和。