在标准状况下,11.2升一氧化碳和二氧化碳混合气体质量为20.4克,求混合气体中一氧化碳和二氧化碳的

在标准状况下,11.2升一氧化碳和二氧化碳混合气体质量为20.4克,求混合气体中一氧化碳和二氧化碳的

混合气体物质的量有n=11.2/22.4=0.5mol设含有CO x mol 则CO2 (0.5-x) mol28x+44*(0.5-x)=20.4解出x=0.1所以n(CO)=0.1mol n(CO2)=0.4mol所以V(CO):V(CO2)=n(CO):n(CO2)=1:4m(CO):m(CO2)=(0.1*28):(0.4*44)=7:44======以下答案可供参考======供参考答案1:co xco2 y x+y=0.528x+44Y=20.4求出来的x&y的比就是体积比然后28x：44y就是质量比供参考答案2:设一氧化碳的摩尔数为x，标况下11.2L气体为0.5mol，则有28*x+44*（0.5-x）=20.4解得x=0.10.5-x=0.4则一氧化碳的质量为0.1*28=2.8g，二氧化碳的质量为17.6g在相同情况下，一氧化碳与二氧化碳的体积比为他们的物质的量之比，为1：4他们的质量比为7：44

谢谢了