pV=nRT是什么

p= nRT/V 是不是说明 气体压强与体积有关 与质量无关？？

理想气体状态方程（也称理想气体定律、克拉佩龙方程）是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。

其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为： pV=mRT/M=nRT

原发布者:小pa怕 PV=nRT百科名片PV=nRT，理想气体状态方程（也称理想气体定律、克拉佩龙方程）的最常见表达方式，其中p代表状态参量压强，V是体积，n指气体物质的量，T为绝对温度，R为一约等于8.314的常数。该方程是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。目录1克拉伯龙方程式2阿佛加德罗定律推论展开编辑本段1克拉伯龙方程式　　克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①　　P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。R为常数　　理想气体状态方程：pV=nRT　　已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L　　把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去　　得到R约为8314帕·升/摩尔·K　　玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na　　因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：　　pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③　　以A、B两种气体来进行讨论。　　（1）在相同T、P、V时：　　根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）　　摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。　　（2）在

是阿伏伽德罗定律

克拉伯努方程,用于解决与气体有关的状态和变量问题。p是压强,v是体积,n是物质的量,r是一个常量,t是温度