相同体积的四个密闭容器中,进行同样的四个可逆反应：2A（g）+B（g）====3C（g）+2D（g）

相同体积的四个密闭容器中,进行同样的四个可逆反应：2A（g）+B（g）====3C（g）+2D（g）

判断a的转化率时应以甲容器作为对比,丁相当于增大b的浓度.增大这种物质的浓度,这种物质的转化率降低,其它物质的转化率升高,所以丁的转化率最高.比较乙和丙的转化率时,考虑是相同的容器,丙相对于乙是加压,加压平衡向气体体积缩小的方向移动,所以丙的转化率比乙低.而甲相对于乙来说是增加a的浓度,所以a的转化率降低,因此甲中a的转化率最低.对于b的转化率比较应该可以明白.======以下答案可供参考======供参考答案1:首先A的转换率 甲和丁 甲：化学式反应平衡的时候A和B是2:1 甲的A和B也是2:1 但是反应可逆每时每刻C和D转换为A和B的速度和A B转换为C D的速度一样 丁：A和B是1:2 所以B的量大过多 成了A的反应充足转换速度很快 比C D生成A B的速度快 所以甲小于丁 同样B的原理一样的得出来就是甲大于丁供参考答案2:甲和丁需要用简介比较法A:先比较甲和乙,甲相当于在乙平衡后再加入1molA,在物理方面是A的转化率降低了(因为加入了1molA,考虑物理因素时不考虑化学因素,反之亦然),在化学方面是A的转化率升高了(因为A要参与反应,此时不考虑加入A与否,只考虑A参与反应了,所以A的转化率升高了),但是物理因素的影响总是大于化学因素的影响,所以总的来说A的转化率是降低的.所以甲再比较甲和丙,丙相当于在甲到达平衡之后再加入1molB,A继续被反应掉,所以再达到平衡时A的转化率上升了.所以甲再比较乙和丙,丙相当于在乙达到平衡后将容器缩小到原来的一半,此时反应会向着总气压减小的方向进行,即发生逆反应,所以A的转化率下降了,所以丙最后比较乙和丁,这个跟比较甲和丙是一样的,所以乙B:先比较甲和乙,甲相当于在乙平衡后再加入1molA,B继续被反应掉,所以B的转化率上升了,所以甲>乙.再比较甲和丙,丙相当于在甲到达平衡之后再加入1molB,参见第一个分析过程,加入B后B的转化率会下降.所以甲>丙再比较乙和丙,丙相当于在乙达到平衡后将容器缩小到原来的一半,此时反应会向着总气压减小的方向进行,即发生逆反应,所以B的转化率下降了,所以丙最后比较丙和丁,丙相当于在丁平衡之后再加入1molA,B继续被反应掉,所以B的转化率上升了,所以丙>丁. p.s.:果然打的多就很慢啊...LZ看在我自己敲了这么多的份儿上...给个最佳吧~多谢LZ~供参考答案3:因为是等体积，所以这样的题先看总的物质的量，甲和丁，甲中正好等于系数比，而丁中小于系数比增大了a的转化率降低了b的，至于乙和丙比例相同，物质的量越多反应向逆反应方向进行，乙里ab转化率都大于丙，甲和丁甲里的a多增加了b的转化率降低了a的，乙和丁，丁中b多增加了a的降低了b的供参考答案4:对于多种反应物参加的可逆反应的转化率，增加某种反应物的浓度，会使得与之反应的反应物的转化率增大，自身的转化率反而降低！然后通过对比法就可以了。供参考答案5:丁中A：B比率为1:2适合A转化.不适合B转化丙： A：B=1:1= 乙中A：B，但丙中摩尔数多.促进A转化甲中， 属于配比，即对A来说。B越多，A/B 越小，越促进A转化B也一样供参考答案6:对于多种反应物参加的可逆反应的转化率，增加某种反应物的浓度，会使得与之反应的反应物的转化率增大，自身的转化率反而降低！然后通过对比法就可以了。

这下我知道了