两道初三化学题。。。。

1，一定质量的碳和氧化铜混合物在高温的条件下使碳完全反应，反应后固体减少4.4g，剩余固体质量为45.6g，求原混合物中Cuo的质量分数。

2，取12g石灰石（主要成分为CaCo3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g，求石灰石中CaCo3的质量分数。急！要过程，谢谢！

1、C+2CuO——2Cu+CO2

由于减少的只有二氧化碳，因此，二氧化碳的质量为4.4g，所以，C的质量为1.2g，（C的原子量是12，CO2的原子量是44），则氧化铜的质量为4.4+45.6-1.2=48.8g，质量分数为48.8/50=97.6%

2、CaCO3+2HCl——CaCl2+H2O+CO2，减少的还是二氧化碳，二氧化碳的原子量是44，碳酸钙的原子量是80，因此原来含有碳酸钙为80*（100+12-107.6）/44=8g，所以质量分数为8/12=66.7%

1 C+2CuO=2Cu+CO2 减少的质量4.4g就是CO2的质量,然后加上剩余质量,就求得原来

总 质量=4.4+45.6g=50g

根据C完全反应了，C+2CuO=2Cu+CO2 其中CO2的质量4.4g。求得C质量m=12*4.4/44=1.2g

50-1.2=48.8g原混合物中Cuo的质量. W=48.8/50=97.6%

第一题关键是不能把45.6g当作是反应后Cu的质量

2.恰好完全反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

总质量m=12g+100g=112g，剩余物质的总质量为107.6g

根据反应式知道减少的质量是气体CO2 其质量m(CO2)=112-107.6g=4.4g,

由此算出反应物CaCo3质量=100*4.4/44=10g

石灰石中CaCo3的质量分数w=10/12=83.3%

第一道题好像有点问题，C完全反应了，那CuO完全反应了吗？如果没有，那怎么算原混合物中Cuo的质量分数？

1.32%. 2.83.3%.

1.设CuO的质量为x g

C+CuO=Cu+CO2

80 44

x 4.4g

x=8g

8/（4.4+45.6）*100%=16%

2.设CaCO3的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

100 44

x （12+100---107.6）g

x=10g

10/12 *100%=83.3%

1 c+2cuo=2cu+co2减少的质量就是CO2的质量

Gaco3+2hcl=Gacl2+h2o+co2,(12+100-107.6,)就是跑掉的co2的质量