什么是平衡氧氯化法，其原理是什么

什么是平衡氧氯化法，其原理是什么

化学平衡的内涵是：所有的反应都可视作是可逆的，达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率。而根据经典化学动力学的理论，也就是碰撞理论，要发生反应，必须满足以下几个条件：1、分子要碰撞。2、碰撞的分子能量需要比反应需要的最低能量高。3、碰撞的角度要合适。温度升高时，分子运动速度加快，碰撞的频率也增加，因此对于正逆反应，第一条的影响可以视作相互抵消。而第三条则与温度无关。因此温度对于平衡的影响来自于第二条。一般我们认为，反应中的分子，能量的分布呈正态分布，并且通常分子的平均能量低于反应需要的最低能量（两者之差成为活化能），因此只有正态分布中最右侧一小部分的分子（称为活化分子）碰撞后能发生。当温度升高时，分子的平均能量上升，则会有的分子能量超过反应需要的最低能量。根据一些数学计算可知，升高同样多的平均能量，如果原先活化能越大，则新增的活化分子比上原来的活化分子的数量比值更大。而这个比值更大，则意味着反应速率增加的倍数。对于一个吸热反应，正反应活化能高于逆反应，因此温度上升，正反应速率增加的倍数高于副反应，反应正向移动，也就是向吸热的方向移动。反之亦然。