化学键中的δ（Δ）键。

在查询配合物中，看到一个特殊的化学键——δ键。请看清楚，这是小写的Δ（德尔塔）。不是西格玛键，请不要随便抄个π键和∑键就了事，东西多少有点专业，见谅。

你看的是Re2Cl82-或者是二水合四醋酸合铬（II）吧，那是金属金属多重键，δ键指的是在键轴方向有两个节面（电子云密度为零）的键，是d-d肩并肩的重叠（其实已经没法说那里是头，哪里是肩），你可以看《结构化学基础》（段连运），《高等无机结构化学》（麦松威、周公度、李伟基）上的金属-金属多重键部分。

我一直以为那是西格马

性质：当两个原子的原子轨道重叠形成共价键时，倘若通过键轴有两个电子云密度为零的平面，则形成的共价键称为δ键。δ键不可能由s或p轨道组成，但可由两个d轨道的重叠形成。例如，在Re2Cl2-8离子中，两个铼原子之间以四重键结合，除一根σ，两根π键外，还有一根是δ键。 从键轴看去，δ键的轨道对称性与d轨道的没有区别，而希腊字母δ也正来源于d轨道。δ键常出现在有机金属化合物中，尤其是钌、钼和铼所形成的化合物。教科书中常以Re2Cl82??离子中的四重键来介绍δ键，而这四重键中包含1个σ键、2个π键和1个δ键。以通俗的话讲，sigma键是“头碰头”，pi键是“肩并肩”，而delta键则是“面对面”。理论上，由于π反键轨道与δ键的对称性一致，因此从乙炔能量低的非键轨道中激发电子，使得在碳碳叁键上再形成一个δ键是可能的。