酸式盐溶液酸碱性判断

NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS弱酸的酸式盐，如、Na2HPO4等。

我的问题是：为什么会出现水解程度大于电离程度呢？电离应该是水解的基础啊！
比如碳酸氢钠假如说三个碳酸氢钠可以电离出两个碳酸氢根，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性

请不要用死背来回答，碳酸氢根是碱性的这个初中就已经学过，我需要原理。

一般显碱性 NaHCO3
特殊显酸性 NaHSO3

记住就可以了

考试又不问原因的
哈哈哈

弱酸酸式盐溶液中， 酸式酸根离子既存在电离又存在水解，二者使溶液的酸碱性也相反，

理论上是通过比较二者强弱，来确定溶液的酸碱性，

但在实际操作过程中，其实是先记得结论，然后反推电离和水解谁强谁弱的

显酸性的有：  nahso3，nah2po4， khc2o4 (草酸酸式盐）

其余的 弱酸酸式盐 溶液显碱性，如nahco3，nahs，na2hpo4，

至于nahso4，只有电离，因此 溶液显示酸性

做多了都知道了，毫无技巧可言的？ 这题不读书的都知道，显碱性的。 化学全靠死记，家里和面用的碱就是碳酸氢钠？还一个被你吃了为什么3个NaHCO3只能电离出2个HCO3-来