一道高二化学题(急~~！！！）

在2LFe2(SO)3和CuSO4的混合溶液中，加入30g铁粉，最后得到2L0.25mol/L的FeSO4的溶液以及26g固体沉淀物，求原溶液中Fe2(SO)3和CuSO4的物质的量浓度。

Fe2+的物质的量=2*0.25=0.5mo 为28gFe

所以溶液中的Fe3+全部为Fe2+,Cu2+ 全部为Cu

设生成的Cu为X，那么26-x为未参加反应的Fe，那么参加反应的Fe的质量为4+X

根据电子守恒：

（4+x）*2/56=X*2/64+(28-4-X)/56

X=12.8g，那么参加反应Fe的质量为16.8g，原来含Fe的质量为11.2g

即Cu2+物质的量为12.8/64=0.2mol,Fe3+物质的量为11.2/56=0.2mol

Cu2+物质的量的浓度为0.1mol/L,Fe3+物质的量的物质的量为0.1mol/L

所以他们的物质的量浓度都为0.1mol/L