3.298K,当SO2在1dm3CHCl3中含有1.0mol拜托各位大神

3. 298 K,当SO 2 在1 dm 3 CHCl 3 中含有1.0 mol时,液面SO 2 的 平衡压力为53702 Pa;当SO 2 在1 dm 3 水中含有1.0 mol时, 水面上SO 2 的压力为70927.5 Pa,此时溶于水中的SO 2 有 13%解离成H + 和HSO 3 - ,如今将SO 2 通入含有1 dm 3 CHCl 3 和1 dm 3 水的5 dm 3 容器中(不含空气),在298 K时达平衡,1 dm 3 水中SO 2 总量为0.200 mol,水中SO 2 有25%解离,试求 通入此容器的SO 2 有多少摩尔?

[答] 亨利定律： p = kc k (氯仿)= p (SO 2 ,氯仿)/ c = 53 702 Pa/1mol · dm -3 = 53 702 Pa · mol -1 · dm 3 k (水)= p (SO 2 ,水)/ c = 70928 Pa/(1-0.13)mol · dm -3 = 81526 Pa · mol -1 · dm 3 在氯仿和水的混合液中,上方气相中只有一个SO 2 分 压,SO 2 在二相中的分配必须同时满足上述二个亨利常 数。 p (SO 2 )= k (水) C (SO 2 ,水) = (81528 Pa · mol -1 · dm 3 )[0.20 × (1-0.25)mol · dm -3 ] = 12229 Pa c (SO 2 ,氯仿)= p (SO 2 )/ k ( 氯仿 )=0.2277 mol · dm -3 溶液 上方气相中,SO 2 的量为： n (SO 2 ,气)= pV / RT =0.0148 mol 通入此溶液中的SO 2 总量为： n (SO 2 ,总)= n (SO 2 ,水)+ n (SO 2 ,氯)+ n (SO 2 ,气) = 0.4425 mol