碳只有两个成单电子，却形成了四个共价键，为什么？

碳只有两个成单电子，却形成了四个共价键，为什么？

在高中一般用杂化理论解释。
当碳原子要结合四个原子时，碳原子的一个2s电子激发到能量相近的2p能级，然后2s轨道再与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道，每个杂化轨道有一个单电子，与其他原子的单电子形成4个σ键。
当碳原子要结合三个原子时，碳原子的一个2s电子激发到能量相近的2p能级，然后2s轨道再与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道，每个杂化轨道有一个单电子，还剩余1个2p轨道有1个电子。3个杂化轨道形成3个σ键，剩余2P轨道去形成π键。
当碳原子要结合两个原子时，碳原子的一个2s电子激发到能量相近的2p能级，然后2s轨道再与1个2p轨道杂化，形成1个sp杂化轨道，每个杂化轨道有一个单电子，还剩余2个2p轨道各有1个电子。2个杂化轨道形成2个σ键，剩余两个2P轨道去形成π键。

4对

在高中一般用杂化理论解释。 当碳原子要结合四个原子时，碳原子的一个2s电子激发到能量相近的2p能级，然后2s轨道再与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道，每个杂化轨道有一个单电子，与其他原子的单电子形成4个σ键。 当碳原子要结合三个原子时，碳原子的一个2s电子激发到能量相近的2p能级，然后2s轨道再与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道，每个杂化轨道有一个单电子，还剩余1个2p轨道有1个电子。3个杂化轨道形成3个σ键，剩余2P轨道去形成π键。