一道化学题，帮帮忙

A,B,C三种一元碱，它们的相对分子质量比为3:5:7.如果将7molA,5molB,3molC混合均匀，5.36g此混合碱恰好可以中和含0.15molHCl，计算ABC三种一元碱的相对分子质量？

你好很高兴能为你回答问题：

首先最小的碱金属元素是Li，它的相对分子质量是7，所以不可能求出小于7的碱金属元素，以下是正确解法：
由已知恰好能中和含0.15molHCL的盐酸所以
n(A)+n(B)=0.15mol
M(A):M(B)=3:5=3k:5k
3k*n(A)+5k*n(B)=5.36
所以0.75k-2k*n(A)=5.36
即可由LiOH的相对分子质量为24
NaOH的相对分子质量为40
KOH的相对分子质量为56：讨论得以上三种符合题意
所以A为锂（Li）B为钠（Na）C为钾（K）
祝你进步！

ABC混合物的质量比：（3×7）:（5×5）：（7×3）=21:25:21

5.36g混合碱中A的质量：5.36g×（21/67）=1.68g  备注：67=21+25+21

因为是一元碱，所以H物质的量等于OH物质的量。

5.36g混合碱中A的物质的量：0.15×（7/15）=0.07mol 备注：15=7+5+3

A的相对分子质量：1.68/0.07=24，由此可得B为40 ，C为56