能说明0.1 mol·L － 1 的NaHA溶液一定呈酸性的是①稀释时，溶液中 c (OH － )增大　②溶液的pH＜7　③

能说明0.1 mol·L － 1 的NaHA溶液一定呈酸性的是①稀释时，溶液中 c (OH － )增大　②溶液的pH＜7　③溶液中 c (Na ＋ )＝ c (A 2 － )　④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应 A．①②③④ B．①③④ C．①③ D．②④

C


①分析知NaHA溶液不可能呈中性，溶液呈碱性(或酸性)，稀释时溶液的碱性(或酸性)都应该减弱，现溶液中 c (OH － )增大，则溶液中 c (H ＋ )减小，酸性减弱，故溶液呈酸性；②因温度不确定，故pH<7的溶液不一定呈酸性；③溶液中存在电荷守恒： c (Na ＋ )＋ c (H ＋ )＝ c (OH － )＋ c (HA － )＋2 c (A 2 － )，现 c (Na ＋ )＝ c (A 2 － )，故 c (H ＋ )＝ c (OH － )＋ c (HA － )＋ c (A 2 － )，所以溶液中 c (H ＋ )> c (OH － )，溶液呈酸性；④NaHA＋NaOH=Na 2 A＋H 2 O，两者1:1能恰好反应，但并不能确定NaHA溶液呈酸性还是碱性。

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