镁粉和碳酸钙组成的混合物，在氧气中灼烧并充分反映（氧气足量），结果固体混合物的质量没有改变。由原混

物中镁粉与碳酸钙的质量比是多少？
要过程

CaCO3 ==CaO + CO2
2Mg + O2= 2MgO
混合物放出二氧化碳，吸收了氧气，反应前后质量不变，所以放出的二氧化碳和吸收的氧气等质量。 设放出二氧化碳 X克，则吸收氧气也是 X克
CaCO3 ==CaO + CO2 2Mg + O2= 2MgO
100 44 2*24 32
100*X/44 X 48X/32 X
所以镁粉与碳酸钙的质量比= 48X/32 ： 100*X/44 = 33：50

参加反应的氧气质量跟生成的CO2质量相等,设反应的氧气质量跟生成的CO2质量为X 2Mg+O2===2MgO 48 32 M X M=(48/32)x CaCO3===CaO+CO2 100 44 n X n===(100/44)x M：N==48 /32 :100/44===33:50

2Mg + O2 = 2MgO，CaCO3 = CaO + CO2，在灼烧条件下。 混合物质量不变，说明Mg反应消耗的O2与CaCO3分解放出的CO2质量相等。 假设混合物中Mg质量为xg，CaCO3质量为yg，且参加反应的O2与生成的CO2质量均为mg。 2Mg + O2 = 2MgO，CaCO3 = CaO + CO2 48 32 100 44 x m y m 解得：x=3m/2，y=25m/11。 镁粉与碳酸钙质量比为3m/2 : 25m/11 = 33 : 50。

设镁为xg 镁需要氧 (X*16/24)g 释放二氧化碳 (X*16/24)g 则碳酸钙[(X*16/24)/44 ]*100镁与碳酸钙比为 我不好打的

设镁粉和碳酸钙质量分别为a、b 灼烧过程两个反应 2Mg+O2==2MgO 48 32 a 32a/48 CaCO3==CaO+CO2 100 44 b 44b/100 质量没有改变，参见反应的氧气和生成的二氧化碳质量相等 32a/48=44b/100 得到a/b=33/50