X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分列为：X最外层有一个电子，Y有三个电子层，最外层电子数比次外层的少3，Z的最外层电子数是次外层的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A XYZ2

B XYZ3

C X2YZ2

D X3YZ3                              

回答详细点，能够看得懂点的

1、首先X的最外層電子數為1 所以它的化合價為+1 （不能肯定是H的）

2、Y有三个电子层，最外层电子数比次外层的少3 。第一個電子塵為2 第二個為8 第3個比次外层的少3 所以是5 所以Y的電子排布為 2  8  5 所以是磷元素（P）（它有變價的，為+3 + 5 等）

3、z最外层电子数是次外层的3倍 该元素只能有两个电子层，第一层为次外层有2个电子，第二层为最外层，最外层是2的3倍，所以有6个电子 所以Z的電子排布為 2  6 是氧元素O 化合價為-2

 

那麼根據化合價、这三种元素组成的化合物的化学式可能是 XYZ3   (Y為+5) 或者是 X3YZ3(Y為+3)

 

所以选 B 和D

 

希望我的解释有助你理解！

D

由题推断X为H

Y为P

Z为O

B    D

偏磷酸  HPO3 

亚磷酸 H3PO3  都有可能

由题意知：X是第一主族的元素，一般为氢。

Y是磷，Z是氧。

而磷的含氧酸有磷酸H3PO4，亚磷酸H3PO3，次磷酸H3PO2.

所以选D

电子带负电荷，X最外层有一个电子，所以X应该带正一价的电子，Y有三个电子层，第一层是2，第2层是8，所以第三层应该是5，所以应该是P（磷），Z的最外层是次外层的3倍，所以是O（氧），P的化学价有+3、+5、-3，O的化学价是-2，所以化学式可能是A、B、C 我高中学的都忘得差不多了，出来也没怎么用过，大概就这样了

①Y应该很明显，Y有三个电子层，最外层电子数比次外层的少3，

∴Y的排布是2，8，5，是N元素

②Z的话，只能是2，6，

∵Z的最外层电子数是次外层的3倍

∴Z只能是第二周期，如果是第三周期2，8，24，很明显不符合电子排布规律，同理第四，第五等周期也不符合

∴Z是O元素

③X的话最外层只有一个电子，又可能是1或者2，1或者2，8，7......

但是这道题不会考那么难，∴X肯定为H元素

综上所述，化学式为HNO3硝酸

答案选B