“离子化合物一定全是强电解质”这句话对吗？

“离子化合物一定全是强电解质”这句话对吗？

1.并不是所有离子化合物都是强电解质,例如,醋酸铅是离子化合物,但它是弱电解质.
强电解质是指在水溶液或熔融状态下完全电离的化合物,弱电解质则是不完全电离的化合物.电解质的强弱与是否是离子化合物无关.

2.离子化合物熔化时能够导电,且破坏的是离子键,但不一定全部破坏,即不一定全部电离,适情况而定.另外有的离子化合物没有熔融状态,如NaHCO3.
离子化合物溶解时全部电离的是强电解质.

3.处于电离平衡的某物质溶液,比如氨水.存在
NH3·H2O <==> NH4+ + OH-,当向溶液中加水稀释时,电离平衡右移,溶液NH4+,OH-数目增多,但浓度减小.这是电离平衡的稀释效应,该效应需用平衡常数解释.这里可用极限法.有一烧杯氨水,存在电离平衡,
NH3·H2O部分电离,现将其倒入一湖中,那么可认为此氨水已完全电离(电离平衡可忽略).
电解质在溶液中是靠水分子的作用来电离的,而离子是以水合离子存在的,由此还可这么考虑,加水后增加了水和其作用力,可根据平衡移动原理解释.

强电解质的定义是在水溶液中能完全电离 或者 熔融状态下也能完全电离的化合物，虽然有的离子化合物不溶于水但所有的离子化合物在融融状态下都会完全电离。而且所谓不溶于水是指溶解度很小，溶解的部分还是完全电离的。

所以这句话是正确的

错 (CH3OO)2Pb 是离子化合物 但是弱电解质

离子化合物是强电解质还是弱电解质跟阴离子的极性有关