0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸 指点下

0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸 有什么区别

0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸 有什么区别
那么 如果在相同体积条件下，这两杯酸稀释同样的倍数，谁的ph小

由于弱酸不是强电解质，因而部分电离，又由于弱酸的电离度都在百分之几甚至更少，因而0.1mol/l弱酸，其无论是几元酸溶液中氢离子浓度都小于0.1mol/l。而pH指的是溶液中氢离子物质的量浓度的负对数，因而pH=1弱酸溶液中氢离子浓度正好为0.1mol/l。因此0.1mol/l弱酸比pH=1弱酸的酸性弱，pH值大，氢离子浓度低

对补充问题的回答：
当然ph=1弱酸的pH小喽，按我上面的说法，ph=1弱酸的氢离子浓度比0.1mol/l弱酸的氢离子浓度能大将近几百倍。浓溶液和稀溶液稀释相同倍数后，当然是原来浓的还是浓的，这时弱电解质的电离平衡的移动就显得微乎其微了对吧。这样，酸浓度大的氢离子浓度大，酸性强，pH小

弱酸不是完全电离的。而是只电离一小部分。 0.1mol/L的弱酸，说明这个酸（分子）的浓度。H+（氢离子）浓度是不到0.1的。 ph=1的弱酸说明这个溶液里的的H+的浓度是0.1mol/L。而这个弱酸的浓度比0.1要大得多才能使得氢离子电离出这个浓度。

这个涉及到有关电离我问题。 首先先来说说电解质。 我们知道在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子。 离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电 导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸另外，水是极弱电解质。 再来看看PH 在水分子的冲击作用下，酸会电离出氢离子。此时氢离子过量 ，溶液呈酸性。且氢离子越多，酸性越强。同样，如果碱在水中电离出过量的氢氧根离子，那么溶液就是碱性的。且氢氧根离子越多，氢离子就越少，碱性就越强。所以，只要给出一个值就可以表示溶液的酸碱性的强弱，为了免于用氢离子浓度负冥指数进行计算的繁琐，生物学家泽伦森（Soernsen）在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为“pH值”。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值。即： pH=-lgC(H+) 也就是说酸性越强PH越小，相反PH越大 碱性越大。这一点纠正下1楼的。 那么PH=1就说明水中的H+的浓度为0.1mol/L。 而0.1mol/L的弱酸只能说明这种溶质的浓度，并不代表H+的浓度。其溶液中存在一个电离平衡，比如：0.1mol/L的醋酸中存在这样个平衡：CH3COOH===CH3COO（-）+ H（+）{注：中间是可逆符号} 那么就说明其溶液中的H+浓度并没有0.1mol/L 所以PH>1

0.1mol/L弱酸指的是每升该弱酸溶液含的溶质为0.1mol，而PH=1的弱酸溶液指的是每升该弱酸溶液含的氢离子为0.1mol

弱酸是部分电离,故ph=1的弱酸溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L,如果是一元弱酸,则浓度一定大于0.1mol/L. 0.1mol/l弱酸是部分电离的,如果是一元弱酸的话,其中的氢离子浓度一定小于0.1mol/L,PH一定小于1.