高中化学，水解平衡常熟怎么理解啊，看不懂。

高中化学，水解平衡常熟怎么理解啊，看不懂。

水解的程度可用水解常数的大小来表示，用Kh表示

设一个一元弱酸，HA

HA=H++A-，可逆的，Ka是它的电离常数

因为是弱酸，所以A-会水解

A-+H2O=HA+OH-，也是可逆的，其水解常数是Kb

将两个方程相加，后，得到，H2O=H++OH-，其平衡常数即水的离子积常数Kw

所以Ka*Kb=Kw

即酸的电离常数与它对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数。

话都没说明白追问就是看不懂啊，能说明白就好了。追答拍下来追问额，还是不要了，拍不清楚。谢谢你了

水解平衡常数想当于盐类水解反应的平衡常数。”有弱才水解“，顾名思义，表示只有当组成盐的成分中有弱酸跟阴离子或弱碱阳离子是才会水解，也就是说，发生水解反应的是组成盐的弱酸跟阴离子或弱碱阳离子是才会水解，即水解平衡常数是针对这些弱酸跟阴离子或若碱阳离子的。若水解平衡常数大，则说明，这些“弱离子”更容易水解，则其使溶液”更酸“或”更碱“；若水解平衡常数小，则说明，这些“弱离子“不容易水解，最终使溶液相对”不酸“或“不碱”。不知你看明白没有。。。没有的话我可以在解释的。。。追问额，你没有正确理解我的意思，不过也谢谢了