NO2和NO的性质区别？

物理和化学的区别！

二氧化氮室温下为红棕色气体，易溶于水且具有刺激性气味 二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
4NO2+2H2O+O2=====4HNO3
一氧化氮是无色气体，难溶于水,易与氧气反应生成二氧化氮

一氧化氮:氮氧化合物，化学式no，分子量30，氮的化合价为+2。无色无味气体，难溶于水。由于一氧化氮带有自由基，这使它的化学性质非常活泼。当它与氧气反应后，可形成具有腐蚀性的气体——二氧化氮（no2），二氧化碳可使一氧化氮和氧气的反应钝化 方程式：2no+o2==2no2 外观与性状： 无色气体。熔点(℃)： -163.6 沸点(℃)： -151 相对密度(水=1)： 1.27(-151℃) 溶解性： 难溶于水。 主要用途： 制硝酸、人造丝漂白剂、丙烯及二甲醚的安定剂。 其它理化性质： 一氧化氮是无色气体，工业制备他是在铂网催化剂上用空气将氨氧化的方法；实验室中则用金属铜与稀硝酸反应。 no在水中的溶解度较小，而且不与水发生反应。常温下no很容易氧化为二氧化氮，也能与卤素反应生成卤化亚硝酰（nox）如2no+cl2=2nocl 根据no的分子结构可见，他有未成对的电子，两个原子共有11个价电子，也就是个奇分子，大多数奇分子都有颜色，然而no仅在液态或固态时才呈蓝色。no分子在固态时会缔合成松弛的双聚分子（no）2，这也是他具有单电子的必然结果。 二氧化氮是一种棕红色、高度活性的气态物质。二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用。人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车、电厂废气的排放等。 二氧化氮还是酸雨的成因之一，所带来的环境效应多种多样，包括：对湿地和陆生植物物种之间竞争与组成变化的影响，大气能见度的降低，地表水的酸化，富营养化（由于水中富含氮、磷等营养物藻类大量繁殖而导致缺氧）以及增加水体中有害于鱼类和其它水生生物的毒素含量。又称为过氧化氮，是大π键结构的典型分子。大π键含有三个电子，其中两个进入成键π轨道，一个进入反键π轨道。二氧化氮室温下为红棕色气体，易溶于水且具有刺激性气味。吸入二氧化氮可能对肺组织产生强烈的刺激作用和腐蚀作用。由于其结构的不稳定性，通常情况下与其二聚体形式——四氧化二氮(无色气体)混合存在，构成一种平衡态混合物。二氧化氮转化而四氧化二氮放热。升高温 度，平衡向二氧化氮合成的方向移动；降低温度，平衡向四氧化二氮合成的方向移动。二氧化氮 (no2)在21.1℃温度时为红棕色刺鼻气体.有毒气体.密度比空气大易液化.易溶于水;在21.1℃以下时呈暗褐色液体。在-ll℃以下温度时为无色固体，加压液体为四氧化二氮。分子量92，熔点-11.2℃，沸点 21.2℃，蒸气压101.3lkpa(2l℃)，溶于碱、二硫化碳和氯仿，易溶于水。性质较稳定。 二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸 3no2+h2o=====2hno3+no 4no2+2h2o+o2=====4hno3 但二氧化氮溶于水后并不会完全反应,所以会有少量二氧化氮分子存在,为黄色. 因此硝酸溶液会呈现黄色.这个反应可以认为其为可逆反应，因为硝酸同时会分解。 因二氧化氮溶于水后还生成一氧化氮，所以不是硝酸的酸酐。外观与性状： 黄褐色液体或气体，有刺激性气味。 熔点(℃)： -9.3 沸点(℃)： 22.4 相对密度(水=1)： 1.45 相对蒸气密度(空气=1)： 3.2无意义 溶解性： 溶于水。 主要用途： 用于制硝酸、硝化剂、氧化剂、催化剂、丙烯酸酯聚合抑制剂等。二氧化氮可以转换成四氧化二氮，方程式为2no2 ==== n2o4，正反应是放热。 在高压下，或低温下主要为四氧化二氮。