一定质量的乙醇燃烧得到的产物为CO CO2 水蒸气,质量为48.8g,当其缓慢通过无水CaCl2时,

一定质量的乙醇燃烧得到的产物为CO CO2 水蒸气,质量为48.8g,当其缓慢通过无水CaCl2时,

m(H2O)=21.6g => ｛ n(H2O)=21.6g÷18g/mol=1.2mol ① ｛ m(CO)+m(CO2)=48.8g-21.6g=27.2g ②由① => n(H)=2.4mol => n(C2H6O)=0.4mol => n(C)=0.8mol => n(CO)+n(CO2)=0.8mol ③做到这里,由②和③已经可以算出CO和CO2的物质的量了,方法一般有两种：方法一：差量法（假设全是CO,则多余的质量全为O,其物质的量即为CO2的物质的量） 若全为CO,m(CO)=0.8mol×28g/mol=22.4g => 差量为 27.2g-22.4g=4.8g 即Δm(O)=4.8g => n(O)=0.3mol=n(CO2) 则原CO2质量为 0.3mol×44g/mol=13.2g方法二：十字交叉相减法（专门用来对付 “已知两种物质混合物的平均式量,求两物质 物质的量之比” 的问题） 平均式量 M = 27.2g÷0.8mol=34g/mol（关键来了!）CO : 28 10 ╲ ╱ 34 =>n(CO):n(CO2)=10:6=5:3 ╱ ╲ CO2 : 44 6 由 n(CO)+n(CO2)=0.8mol => n(CO2)=0.3mol =>m(CO2)=13.2g 第二题您另请高明.======以下答案可供参考======供参考答案1:CaCl2增重21.6g，说明燃烧后有21.6g的水，则原来乙醇中H的物质的量=2*21.6/18=2.4mol，所以碳的物质的量=2.4/3=0.8mol，生成的CO CO2的质量=48.8-21.6=27.2g，含有0.8mol的C，可解出含有0.5mol的CO和0.3mol的CO2，则CO2的质量=0.3*44=13.2g鉴定苯 四氯化碳 乙醇 裂化汽油的试剂 可以用溴水苯有颜色层在上面四氯化碳有颜色层在上面乙醇混溶，整个都有颜色裂化汽油上下分层，但都是无色有甲基 羟基 羧基的物质，取等物质的量该物质与钠 NaOH Na2CO3充分反应钠 ：NaOH： Na2CO3=4:2:1(羟基为醇羟基)供参考答案2:第一题我就不重复答案了第二题确实可以用溴水，苯密度比水轻，萃取后在上层四氯化碳密度比水重，萃取后在下层乙醇和水以任意比互溶，所以没有分层裂化汽油含有烯烃，会与溴发生加成反应，所以为无色分层第三题：钠可以与羟基和羧基反应，一个钠对一个羧基或一个羟基一个氢氧化钠对一个羧基一个碳酸钠对两个羧基所以答案应该是2:1:2供参考答案3:有甲基 羟基 羧基的物质，取等物质的量该物质与钠 NaOH Na2CO3充分反应，需此3种物质的物质的量之比为 4:2:1 或 4:4:1 (考虑可能有苯环，羟基连在苯环上，此时可与NaOH反应)

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