一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1k
答案:2 悬赏:20 手机版
解决时间 2021-12-01 08:22
- 提问者网友：王者佥
- 2021-11-30 11:58
一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是A.2Q2=Q1=92.4B.Q2<Q1<92.4C.Ql<Q2<92.4D.Ql=Q2<92.4
最佳答案
- 五星知识达人网友：鸠书
- 2019-08-23 09:07
B解析试题分析：由于氢气和氮气的反应是可逆反应，转化率得不到100%，所以Q1＜92.4。根据题意可知，另外一容器中反应物的转化率小于最初的容器，因此发出的热量减少，所以正确的
全部回答
- 1楼网友：夜风逐马
- 2021-01-13 21:18
这个答案应该是对的
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