（1）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1．②12Ti（s）+Cl2（g）=12TiCl4（1）△H=-38

（1）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1．②12Ti（s）+Cl2（g）=12TiCl4（1）△H=-385kJ?mol-1．则2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）的反应热为△H=______．（2）已知甲醇（CH3OH）在常温下为液体，其热值为22.7kJ?g-1，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为______．（3）将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池正极反应式为______．（4）如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：①该电解槽中发生反应的总离子反应方程式为______②若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为______．

（1）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1．
②
1
2 Ti（s）+Cl2（g）=
1
2 TiCl4（1）△H=-385kJ?mol-1．
将方程式①×2-②得2Mg（S）+TiCl4（s）═2MgCl2（S）+Ti（s）△H=2（-641kJ/mol）-（-770kJ/mol）=-512kJ/mol，
故答案为：2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol；
（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，即：CH3OH（l）+
3
2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1，
故答案为：CH3OH（l）+
3
2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4 kJ?mol-1；
（3）碱性甲醇燃料电池中，负极发生氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-+=CO32-+6H2O，正极发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（4）①工业上用电解饱和食盐水制取氯碱，在阳极区域加入饱和食盐水，氯离子在阳极上放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧化钠生成，电解方程式为：2Cl-+2H2O

 通电 
.

  2OH-+Cl2↑+H2↑，故答案为：2Cl-+2H2O

 通电 
.

  2OH-+Cl2↑+H2↑；
②阳极上生成的氯气和阴极区域生成的氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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