熔沸点的到底顺序：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl

解释说：离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。
我觉得有点抽象，可以运用这条知识点，具体解释这么排序的原因吗？

可以这么理解：电荷密度=电荷/体积
电荷密度越高，离子间的吸引力越强（类似的例子比如磁铁的磁性越强，之间吸引力越强）
MgO>MgCl2>NaCl>CsCl
先说MgO>MgCl2
Mg2+一样，差别在于O2- 电荷为2，体积虽然大于Cl-。但总体电荷密度大些。MgO离子键>MgCl2离子键

NaCl>CsCl
Cl-一样。Cs+的体积比Na+大太多了。电荷一样。所以NaCl离子键>CsCl离子键。所以NaCl>CsCl

（MgO>MgCl2）>（NaCl>CsCl）
Mg的电荷数和体积都比Na+和Cs+要打，而且体积比他们小。电荷密度高。吸引力强。所以熔沸点高。
（那啥~氯化镁是2：1的离子晶体，堆积在一起显然不如1：1的氯化钠更紧密妥贴，所以熔点低 。这个貌似大学或者A-level课程里面才会提到。国内高中还是按MgCl2>NaCl）
还有啥不会的直接说~

解释是对的，即判断离子键的强弱，但是必须加上一个前提，结构相似。 所以这个顺序，经常在高中习题出现，可以姑且这么解释。 但是其中，MgCl2与NaCl实际上是NaCl的熔沸点更高一些，就是因为它们的晶体结构并不一样，所以不能简单这么比较。 所以这个顺序中晶体结构相似的是MgO、NaCl、CsCl，熔沸点逐渐降低。

就是离子键，由离子半径和核电荷数决定，比较熔沸点的大小就是比较阴阳离子之间的相互作用力的大小。所带电荷数是指对应离子（阴离子或阳离子，不是总和）的电荷数，因为阴阳离子之间的相互作用力是通过各自显现的电荷数来决定的，可参考库仑定律。如氯化钠，钠离子和氯离子所带电荷数均为1。通过比较半径大小来比较离子晶体熔沸点的方法，一般是在所带离子电荷数相同的前提下用到，即比如同一主族的阳离子（或阴离子），对应阴离子(或阳离子）相同时，半径越大，阴阳离子间的相互作用力越弱，熔沸点越低。至于不同种的阳离子和不同种的阴离子组成的离子化合物，一般不能通过比较离子半径来比较熔沸点。