怎样比较S2- （2-在右上角） 和Br-的半径大小？
?????没有高手吗?????
怎样比较S2-和Br-的半径大小
答案:6 悬赏:80 手机版
解决时间 2021-02-20 07:26
- 提问者网友：难遇难求
- 2021-02-19 23:53
最佳答案
- 五星知识达人网友：拜訪者
- 2021-02-20 00:53
Br-的半径>>>
S2-的半径
先看电子层，层数大的半径大
S2-的半径
先看电子层，层数大的半径大
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- 1楼网友：春色三分
- 2021-02-20 04:52
Br-的半径：182 pm
S2-的半径：170 pm
主要原因在于Br-电子层数的增加。
Br- > Cl-； S2- > Cl-。 但是Br- 、 Cl-的差别更大，因为它们差一个电子层。
类似的知识可以用同样方法处理。
例如： Cl- >O2-。
- 2楼网友：春色三分
- 2021-02-20 03:39
a,电子成数一样的,越多核半径越小.反了
na+核内质子为11个电子层数是2/8,mg2+是12个电子层数2/8.al3+是13电子层数2/8
核内质子数越多,在电子层数以及电子排列相同的情况下,他们原子核对电子的吸引力越大,导致核半径越小,反之越大.//
- 3楼网友：迟山
- 2021-02-20 02:30
分为三类:
(1)同中元素:阴离子>原子,比如ClMg,S2->Cl-
（3）最外层电子相同，电子层越多，半径越大，比如：Li
- 4楼网友：封刀令
- 2021-02-20 02:03
S2-的半径较大。S的质子数比Br少1，因此S吸附2个电子形成稳定结构后，对电子的束缚力小于Br-，电子活动范围较大。
- 5楼网友：平生事
- 2021-02-20 01:23
应该不能比较~ 这两种原子只是一个微观的意义~ 没有具体的宏观意义~ 所以不能比较的
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