有如下两个反应：A、2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O B、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+（1）根据两反应的本质，判

有如下两个反应：A、2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O     B、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A______B______ （填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是______
（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是______，正极材料是______，电解质溶液是______
②写出负极的电极反应式______
③若导线上转移电子0.2mol，则负极质量变化是______．

（1）A反应为复分解反应，无电子的得失或电子对的转移，故不能设计成原电池；B中Fe3+得到电子生成Fe2+，有电子的得失，故能设计成原电池，
故答案为：不能；能；有电子得失或电子对转移的反应才能设计成原电池；
（2）①2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，根据方程式可知，铜的化合价升高，失电子，应作为原电池的负极；3价铁离子化合价降低，得到电子，故电解质溶液可选用氯化铁；正极可选用惰性电极石墨（Pt亦可），故答案为：铜；石墨；氯化铁溶液；
②铜为负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；
③Cu-2e-=Cu2+，根据电极反应式可知，消耗1mol铜，转移2mol电子，故转移0.2mol电子，消耗的铜为0.1mol，质量为0.1×64=6.4g，故答案为：减少6.4g．

fe(oh)3 不是絮状沉淀吗，阻碍离子反应。