氯气为什么不能溶于饱和食盐水

有两个原因.
【1】：
氯气与水能发生化学反应,反应如下：
Cl2 + H2O =可逆= HCl + HCO
该反应是可逆反应,生成物中的HCl会电离出Cl-,由于食盐水中含有大量的Cl- ,根据同离子效应,食盐水中的大量Cl-会抑制该反应的发生.
所以,可认为该反应在饱和食盐水溶液中的程度是非常小的,则氯气不会被消耗了.
【2】：
在溶液中的两种不同溶质会相互影响对方的溶解度,如果这两种物质之间不发生化学反应,则加入两种溶质后,都会使对方的溶解度降低.
本质上是因为溶解的两个过程（以水是溶剂为例）：首先,溶质的分子或离子向溶剂内部扩散；然后,扩散到水内部的溶质的分子或离子与水分子结合形成水合离子或水合分子.
由于额外加入的另一种溶质也要与水分子结合,会抢夺之前加入的溶质结合的水分子.使得两种溶质的溶解度都减小.如果两种溶质的溶解度相差较大,则可认为溶解度大的溶质的溶解度几乎不变,溶解度小的溶质会被迫从溶液中以晶体形式析出.
举个很简单的例子,如A,B,C等有1w种物质的溶解度都是50g ,是不是把这1w种物质各50g加入到100g水中,这些物质都会溶解呢?很明显不会.
侯氏制碱法中就多次运用这种原理.
比如制得的碳酸氢钠是可溶的,但是由于在水中的溶解度较小.可以利用氯化钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大这一点,在碳酸氢钠的溶液中加入氯化钠固体,则碳酸氢钠会以沉淀的形式析出,从而达到分离出碳酸氢钠的目的.
在饱和的氯化钠溶液中,加入氯气,由于溶液已经饱和,并且氯气在水中的溶解度较小,使得没有水分子与氯气结合了,氯气就不能被溶解.
所以,氯气不能溶于饱和食盐水.
【注意】：
以上是加入的两种溶质之间不会发生化学反应的,会使之中溶解度小的一种溶质从溶液中析出来.
但是如果加入的两种溶质之间会发生可逆的化学反应呢?
比如：碘单质在水中的溶解度非常小,但是如果要使碘较多的溶解在水中,除了增加水的量,还可以采用什么办法呢?
这时,我们可以加入碘化钾固体,利用可逆反应：
I2 + KI =可逆= KI3
把I2单质变成KI3储存起来,如果需要I2单质,会随着碘单质的消耗,反应逆向移动,KI3由分解成I2,源源不断的补充I2单质.
KI3在水中的溶解度是很大的,这样就可以达到在水中溶解更多的I2的目的.