已知氧化性还原性 判断能否反应 怎么判断！

已知氧化性还原性 判断能否反应 怎么判断！

分析所写反应中的:还原剂的还原性是否强于还原产物的。如果是，则能 生，否则，不能 发生。
也可以比较氧化性，方法相同。

1、根据同一氧化还原反应进行判断

要依据化学反应方程式比较物质的氧化性(或还原性)强弱时，应该先在反应物中找出氧化剂（或还原剂），然后在生成物中找出氧化产物（或还原产物）。结论是，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。可以将上述规律简化为：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”，联合对比自成序。如：cuo + h2 cu + h2o 中，cuo是氧化剂，h2是还原剂，h2o是氧化产物，cu是还原产物。氧化性：cuo ＞ h2o；还原性：h2 ＞ cu。

2、根据活动顺序表进行判断

（1）金属活动顺序表

k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

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还原性逐渐减弱

k+ ca2+ na+ mg2+ al3+ zn2+ fe2+ h+ cu2+ fe3+ ag+

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氧化性逐渐增强

（2）非金属活动顺序表

f2 cl2 o2 br2 i2 s p c si h2

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氧化性逐渐减弱

f- cl- br- i- s2-

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还原性逐渐增强

3、根据反应条件进行判断

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易程度来判断氧化剂的强弱，例如：

16hcl(浓) + 2kmno4 ＝ 2kcl + 2mncl2 + 8h2o + 5cl2↑ ①

4hcl(浓) + mno2 mncl2 ↑ ②+ 2h2o + cl2

4hcl(浓) + o2 2h2o + cl2↑ ③

上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，而氧化剂分别是kmno4 、mno2、o2 ，①式中kmno4中常温时把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子。②式中mno2需要在加热条件下才能完成，③式中o2不仅需要加热，而且还需要cucl2做催化剂才能完成。由此我们可以得出结论：氧化性：kmno4 ＞ mno2 ＞ o2 。

4、根据氧化产物的价态高低进行判断

当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同氧化剂时，可以根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2fe + 3cl2 ＝ 2fecl2 fe + s ＝ fes 可以判断氧化性：cl2 ＞ s 。

5、根据元素周期表进行判断

①同主族元素（从上到下）。比如：

f cl br i

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非金属原子（或单质）的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强

li na k rb cs

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金属原子的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱

②同周期主族元素（从左到右）。比如：

na mg al si p s cl

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单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；

对应阳离子的氧化性逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱

6、根据元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱进行判断

例如：酸性：hclo4＞h2so4＞h3po4＞h2si03 ，可以判断氧化性：cl＞s＞p＞si

碱性：naoh ＞ mg(oh)2 , 可以判断还原性：na ＞ mg

7、依据元素化合价判断： 对同一元素而言，化合价越高，氧化性越强。如：fe3+＞fe2+；cu2+＞cu+，（但也有例外如氧化性 hclo＞hclo3＞hclo4）

8、根据原电池、电解池的电极反应进行判断

①两种不同的金属构成原电池的两极时。负极金属是电子流出的极，正极是电子流入的极。其还原性：负极＞正极。

②用惰性电极点解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强；在阳极先放电的阴离子的还原性较强。

例如：a、b、c是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将a与b浸在稀h2so4中用导线连接，a上有气体逸出，b逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的a、c盐溶液时，阴极上先析出c（使用惰性电极）。经分析得到还原性：b＞a＞c 。

9、根据物质的浓度大小进行判断

具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强；反之，其氧化性（或还原性）越弱。如：氧化性：hno3(浓) ＞hno3(稀)

总之，判断氧化性、还原性的强弱时，比较的是物质得失电子的难易程度，而不是以得失电子数多少。