1.将N2和H2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2的3.6倍,去取0.5mol该混合气体通入密闭容器来,使之发生反应并在一定条件下达到平衡.已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍,试求
(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比 (2)达到平衡时混合气体中的氨的物质的量 (3)平衡时N2的转化率
2.W X Y和Z都是周期表中前20号元素,已知
(1)W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WY的化合物
(2)Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物
(3)X和Z属同一周期元素,他们能形成两种气态化合物
(4)W和X能形成组成为WX2的化合物
(5)X和Y不在同一周期,他们能形成组成为XY2的化合物
则W元素是_______Z元素是____Y元素是_______
1
(1)混合气体平均相对分子质量Mr=2×3.6=7.2
采用十字交叉法:
N2:28 5.2
7.2
H2:2 20.8
V(N2):V(H2)=5.2:20.8=1:4
(2)根据同温同体积下,压强之比等于物质的量之比可知平衡时混合物
的物质的量为:0.76×0.5mol=0.38mol
由化学方程式:N2 + 3H2 = 2NH3 物质的量之差
1mol 3mol 2mol 2mol
x y 0.5mol-0.38mol
解得:x=0.06mol y=0.12mol
即平衡时混合气体中氨的物质的量为0.12mol
(3) 由(2)知平衡时N2转化量为0.06mol
N2的总量为:0.5mol×1/5=0.1mol
N2的转化率为0.06mol/0.1mol×100%=60%
2
W:Ca Z:O Y: S