问一个氧化还原反应的题

在反应 3BrF3+5H2O==HBrO3+Br3+9HF+O2↑中：

（1）：若有5mol水参加反应，则BrF3被还原的物质的量？

（2）：若有5mol水参加反应，则BrF3被水还原的物质的量？

（3）：若有5mol水发生氧化反应，则BrF3被还原的物质的量？

（4）：若有5mol水发生氧化反应，则BrF3被水还原的物质的量？

解答时：写上解析。

3BrF3+5H2O==HBrO3+Br3+9HF+O2↑这个反应有问题啊，前后溴不守恒啊，是你反应看错了还是什么，反应中3个溴，生成物中4个溴了，是不是题错了

BrF3中Br为+3价，F为-1价，反应中1份Br被氧化成+5价的Br（HBrO3）,2份BrF3被还原成Br2 1，根据比例计算，2mol，第二题，被水还原，这个得考虑水，水的O失去电子被BrF3氧化成O2，，一共失去4mol电子，相对应还原了1molBrF3,(注意，BrF3自身也发生了氧化还原反应） 第三题，5mol水发生氧化反应，反应式中真正发生氧化反应的水只有2份，BrF3发生还原反应的有2份，所以答案是5mol。 第四题，同第二题，答案是2.5mol

完全反应的话是3mol吧！三个BrF3分子与五个水分子能完全反应。也就是反应的物质的量的比是三比五吧。所以列比例式算就行